Question

3．實(shí)驗(yàn)室若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L），至少需要消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（請寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)氧氣的體積和密度可求出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)加熱分解高錳酸鉀的化學(xué)方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：氧氣的質(zhì)量為：22.4L×1.429g/L≈32g．
設(shè)需要分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                   32g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{32g}$
x=316g
答：需分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是316g．

點(diǎn)評 此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范性是該題的關(guān)鍵．