類比學習是學習化學的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應生成二氧化碳氣體;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
【產生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應,那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應嗎?如果能反應,生成物可能是什么?
【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應?
(1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產生白色沉淀。已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是        ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分,繼續(xù)探究:
【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
(2)同學們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)2少量時:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2過量時: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老師提示:考慮(1)中實驗反應物可能存在過量情況,反應后的溶液中溶質的成分還有兩種可能。同學們補充:猜想④NaHCO和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
【討論交流】
(3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是        
A.酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進行實驗】
(4)王欣同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產生,由此可得出結論:反應后溶液中一定沒有          ,肯定猜想              是錯誤的。
(5)李進同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產生白色沉淀,得出結論:猜想    是正確的。該反應化學方程式為:                         。                                   
(6)為進一步確認李進同學的結論,請你設計不同于他的實驗方案:
實驗步驟
預計現(xiàn)象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,                   (足量)。
                          
【總結反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉,則反應物中Ca(OH)2與NaHCO3質量比必須小于:             
【實驗探究一】
⑴CaCO3或碳酸鈣                              (2分)
【實驗探究二】
⑵根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后,反應物與生成物的元素種類應一致。
(答案合理均可得分,2分)
⑶A、B                        (2分,少選1個扣1分,多選不給分)
⑷Na2CO3和NaHCO3          ①②④
(每一格2分,共4分。第一格只要出現(xiàn)碳酸鈉就給分;第二格少選1個扣0.5分,多選不給分。)
⑸⑤    Na2CO3+Ca(OH)2   ==   CaCO3↓+2NaOH (第一格2分,第二格3分;共5分)
⑹通入二氧化碳         白色沉淀         (每一格1分;共2分)
⑺74︰84                                  (1分)
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和鹽酸生成二氧化碳,與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進行解答
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號試劑瓶標簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么??
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應,產生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。?
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁,SO2是一種有刺激性氣味的氣體。?
【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。
【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中,然后分別進行下列三組實驗。?
實驗1:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的          號溶液,兩試管中的溶液均變成紅色,說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。?
實驗2:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液,兩試管中均產生白色沉淀,4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式                              。
實驗3:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液,在盛4號溶液的試管中
            現(xiàn)象,說明4號是Na2CO3溶液;在盛5號溶液的試管中有        現(xiàn)象,說明5號是Na2SO3溶液。
【實驗反思】同學們經過分析,認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液。請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案,完成實驗報告。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
4號溶液是部分變質的NaOH溶液。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)某興趣小組的同學探究濃硫酸與木炭反應后產生氣體的成分。
【查閱資料】經查閱資料得知:
① C與濃H2SO4在加熱時反應,有CO2、SO2、H2O生成。
② CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁。
③ SO2可使品紅溶液的紅色褪去,而CO2不能。
④ SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色,而CO2不能。
⑤ 無水CuSO4為白色粉末,遇水可生成藍色的膽礬。
【實驗探究】組裝成一套完整的實驗裝置,然后進行實驗探究。裝置如下:
(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣     。
(2)根據(jù)實驗所觀察到的實驗現(xiàn)象,記錄如下
實驗裝置



實驗現(xiàn)象
無水CuSO4變?yōu)樗{色
品紅溶液(I)和酸性高錳酸鉀溶液都褪色,品紅溶液(Ⅱ)不褪色
石灰水變渾濁
能確認反應產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是      。
【實驗結論】濃硫酸與木炭反應的化學方程式是     
【交流討論】實驗結束后,同學們針對本實驗進行討論,其中小芳同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點。你是否支持小芳同學的觀點?     (填“支持”或“不支持”),請你說出理由:     

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)隨著人們生活水平的提高,人們對于食品不但要求營養(yǎng),更要求健康。市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品,這種食品中有一個單獨包裝的保鮮劑,不會危害食品安全。某同學找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑,對它進行探究。

【查找資料】
(1)食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如右圖所示,微生物只要得到養(yǎng)分,再加上充足的氧氣和水,在適當?shù)臈l件下就會迅速生長。因此,只要缺少一種條件,就可以防止食物腐敗。
(2)常見的具有吸水性的物質有以下幾種:
①濃硫酸    ②生石灰    ③氫氧化鈉固體    ④鐵粉 、莨枘z(化學式SiO2。nH2O,無色透明粒狀固體,無毒無害)
【活動與探究】
(3)初步探究:你認為①~⑤的物質中,不適合做食品干燥劑的是   ,理由是   。
(4)實驗探究:
實驗
操作
主要現(xiàn)象
結論與解釋
實驗1
初步判斷
打開這種保鮮劑的包裝袋,取少量樣品于試管中,進行觀察。
該樣品為黑色
固體
該保鮮劑一定不是
           
實驗2
對該保鮮劑的有效性進行探究

 

 
向實驗1的試管中加入過量的稀鹽酸,振蕩。

有氣泡產生,溶液逐漸變成淺綠色。
該保鮮劑:
           。
實驗3
對該保鮮劑的成分進行探究

澄清石灰水變渾濁。
該保鮮劑中一定含有的物質是    
【活動反思】
(5)實驗2充分反應后試管中所得溶液中的溶質可能是      。(友情提示:在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2反應)。
(6)請根據(jù)食物腐敗的條件分析,我們除可以使用這些保鮮劑外,還可以采用的保鮮方法是              。(寫出一種即可)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數(shù)。(已知:金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                  
(2)實驗操作步驟有:檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;③由A向B滴加足量試劑;④檢查氣密性。
上述再進行的操作的順序是    (填序號);
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞,從D管注入經濟易得的 ,使U型管左右液面相平,關閉分液漏斗旋塞,提高D管,,說明裝置的氣密性好;
(4)待B中不再有氣體產生,記錄C的液面位置前,需將溫度恢復至室溫和  ;
(5)若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與稀硫酸充分反應后,測得氫氣體積為V L,為求出合金中銅的質量分數(shù),還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ;
A.反應前加入稀硫酸的體積B.反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)
C.實驗前反應裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度
(6)若a為0.4g,V為80mL,求合金中銅的質量分數(shù)。(在實驗條件下,H2的密度為0.09g/L,5分)
(7)實驗過程中,若未冷卻就讀取氣體體積,則測得鋅的質量分數(shù)將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導老師認為,利用上述實驗裝置,測量結果總會偏小,原因是,改進方法是 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)(1)某實驗小組在研究二氧化碳的性質時,根據(jù)下圖進行實驗。  
請回答:A中的現(xiàn)象是______,B中反應的化學方程式是______。
(2)該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質,進行如下探究。
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物,是否具有相似的化學性質呢?
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫與某些有色物質(如品紅溶液)反應生成不穩(wěn)定的無色物質,實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在。
【實驗探究】實驗裝置如圖所示。


①裝置C中紫色石蕊溶液變紅,是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸(H2SO3);裝置D中澄清石灰水變渾濁,該反應的化學方程式是______。
②裝置E的試管中溶液變無色,取該溶液加熱,溶液又變?yōu)榧t色,其原因是______。
③此裝置有一個明顯的不足之處是______。
④活性炭也能使品紅溶液褪色,其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同,其理由是______。
【反思提高】某同學將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色,由此他得出的結論是:二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白。請你設計實驗證明此結論是否正確(要求寫出操作、現(xiàn)象、結論):______。
二氧化硫與二氧化碳有相似的化學性質,但二氧化硫還具有某些特殊的化學性質。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。請完成以下問題:
【定性實驗】
(1)甲烷的化學式是                
(2)請寫出通過甲烷燃燒確定其組成元素的實驗方法:                               
【定量實驗】
某有機食品保鮮袋除含有碳元素和氫元素外,可能含有氧元素。為確定該保鮮袋是否含有氧元素,進行如下實驗探究。

實驗過程
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4 g該保鮮袋樣品,剪碎后放在硬質玻璃試管中。
③用天平稱得裝置A的質量為82.0 g;裝置B的質量為85.0 g
④持續(xù)通入純O2,點燃酒精燈,直至保鮮袋樣品完全燃燒
⑤實驗結束,待冷卻后,再次用天平稱得裝置A的質量為83.8g, 裝置B的質量為89.4g
請回答
(1)查得資料:白色的無水硫酸銅易吸水,吸水后呈藍色。根據(jù)實驗后裝置A中固體變藍的現(xiàn)象說明該保鮮袋含有       元素。
(2)根據(jù)質量守恒定律,裝置B在反應后增加的質量等于1.4 g樣品完全燃燒后生成的_____  (填化學式)的質量。
(3)通過計算可得,樣品中碳元素的質量為       ;氫元素的質量為       。
(4)結論:該保鮮袋樣品         (填“含有”或“不含有”)氧元素。
(5)若無裝置C,則實驗測得樣品中碳元素的質量會          (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

化學實驗課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質:

(1)甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是                ;
(2)丙實驗中反應的化學方程式為                
(3)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色,小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”,小剛的說法正確嗎?說明理由                
于是同學們對廢液的成分展開討論和探究:
【猜想與假設】通過分析上述實驗,同學們猜想:廢液中除酚酞外還一定含有      ,可能含有         中的一種或幾種(填一種組合)。
【實驗驗證】同學們取一定量的廢液過濾后,向濾液中逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)反應現(xiàn)象繪制了如圖所示的示意圖。

【結論】分析圖象得出可能存在的物質中,含有             ;
沒有                  。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)通常人們蒸饅頭都是在發(fā)酵的面粉中加入適量的純堿(Na2CO3)而小明同學發(fā)現(xiàn)媽媽今天蒸饅頭并沒有“發(fā)面”,而是在面粉中直接加入適量的小蘇打(NaHCO3),也蒸出了蜂窩均勻,口感松軟的饅頭,于是提出問題:蜂窩是怎么產生的呢?
猜想假設:NaHCO3受熱能分解產生二氧化碳氣體。
實驗設計:小明擬定選擇右圖裝置進行實驗。

觀察并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
(1)連接儀器,并            
(2)將少量碳酸氫鈉裝入干燥的試管中,固定在鐵架臺上
(3)用酒精燈加熱試管
試管內壁有無色液滴
 
             
(4)將產生的氣體通入盛有澄清石灰水的小燒杯中
              
有二氧化碳產生
(5)加熱至無氣體產生時,停止加熱
試管內剩余白色固體物質
 
實驗完畢,小明非常得意,想完成上述反應的化學方程式,卻發(fā)現(xiàn)了新的問題。即試管內的殘留固體究竟是:NaOH 、Na2CO3、Na2O中的哪一種?
于是查閱資料:酒精燈加熱溫度約500~600 ℃;完全反應時試管內的剩余物為純凈物;Na2CO3加熱到851 ℃熔化而不分解;NaOH加熱到1390 ℃沸騰不分解;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2O+H2O=2NaOH
根據(jù)資料和你所學的化學知識,你的猜想是               。(填化學式)
驗證你的猜想,填寫下列實驗方案:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 

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