Question

【題目】小明用蠟燭進行了下列實驗。

（1）實驗1中，燒杯內發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）實驗2中，電子秤的示數______（填“變大”“變小”或“不變”） 。

（3）實驗3中，若B中蠟燭燃燒更旺，A中盛放的固體和液體藥品是__________；若B中蠟燭熄滅，則A中反應的化學方程式為_________，蠟燭熄滅的原因是________。

Answer 1

【答案】CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 不變 二氧化錳和過氧化氫 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 反應生成二氧化碳使蠟燭隔絕了氧氣

【解析】

（1）實驗1中，燒杯內發(fā)生反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O；

（2）據質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以反應前后物質的總質量不變，實驗2中，電子秤的示數不變；

（3）實驗3中，若B中蠟燭燃燒更旺，說明通入B的是氧氣，A中盛放的固體和液體藥品是二氧化錳和過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣助燃，使蠟燭燃燒更旺；若B中蠟燭熄滅，則通入B的是二氧化碳，二氧化碳不可燃、不助燃能使燃著的蠟燭熄滅，A中反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，化學方程式為CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑，燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸，蠟燭熄滅的原因是反應生成二氧化碳使蠟燭隔絕了氧氣。