沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
分析 本題考查堿的制備.組成礦石的四種氧化物中僅SiO2不與鹽酸反應,其余三種均能反應:
MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,溶液A的pH<1,說明反映后溶液呈強酸性,鹽酸過量,因此溶液A中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;要使Mg(OH)2純度高、損失少,必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi),即6.7<pH<9.1的范圍內(nèi);溶液B中一定有氯化鎂,則B中加入熟石灰的反應為:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2
解答 解:
(1)氧化鎂(氧化鐵、氧化銅)和鹽酸反應生成氯化鎂(氯化鐵、氯化銅)和水,故化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,
(2)溶液A中共含有4種陽離子,它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為6.7~9.1,即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi).故填:6.7~9.1.
(4)3個步驟中均用到的操作是過濾;
(5)氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應的化學方程式為:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2.
答案:
(1)MgO+2HCl═MgCl2+H2O;
(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)6.7~9.1;
(4)過濾
(5)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2.
點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系,并有助于提高觀察、實驗能力.所以,對化學實驗不僅要認真觀察,還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
方案一 | 取甲組反應后溶液,滴加過量碳酸鈉溶液 | 有氣泡產(chǎn)生 | 反應后硫酸溶液過量 |
方案二 | 取少量甲組反應后溶液,滴在pH試紙上, | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X 的化學式為 H2 | |
B. | 該反應前后鋁元素的化合價由 0 變?yōu)?3 | |
C. | 反應后溶液的質(zhì)量減小 | |
D. | 由此說明鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗氯化鈣溶液中含有稀鹽酸 | 取樣,加入適量的碳酸鈣 |
B | 區(qū)分氫氧化鈉溶液和純堿溶液 | 取樣,加入無色酚酞溶液 |
C | 除去氯化銅溶液中的氯化鋅 | 加入過量的鋅,過濾 |
D | 證明氫氧化鈉已部分變質(zhì) | 取樣,加入少量的稀鹽酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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