Question

Fe₃O₄可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)．某興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO₄和少量MgSO₄），進行Fe₃O₄的制備實驗．

	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	7.6	10.4
沉淀完全的pH	9.6	12.4

【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如右表．
（2）制備Fe₃O₄的實驗流程如下：

【回答問題】
（1）FeSO₄中陽離子的符號為

 

；往廢液中加入氫氧化鈉溶液時，生成沉淀的化學式為

 

．將pH控制在9.6 的目的是

 

．
（2）操作a的名稱為

 

．該操作除試劑外，還需要的用品有：一些玻璃儀器、帶鐵圈的鐵架臺、

 

等．
（3）溶液1所含溶質有（至少寫2種）

 

、

 

．
（4）推測Fe（OH）₂ 和Mg（OH）₂兩種物質中，堿性較強的是

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,化學符號及其周圍數字的意義

專題：物質的制備

分析：（1）根據FeSO₄中陽離子的是亞鐵離子、氫氧化鈉溶液在pH=9.6時與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉進行解答；
（2）根據過濾用于除去難溶性固體以及過濾需要的儀器進行解答；
（3）根據加入氫氧化鈉后，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂進行解答；
（4）根據氫氧化鎂完全沉淀的pH大進行解答．

解答：解：（1）FeSO₄中陽離子的是亞鐵離子，符號為Fe²⁺；氫氧化鈉溶液在pH=9.6時與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時，才會沉淀，所以往廢液中加入氫氧化鈉溶液時，生成沉淀氫氧化亞鐵，將pH控制在9.6的目的是使硫酸亞鐵完全轉化為氫氧化亞鐵沉淀；故填：Fe²⁺；Fe（OH）₂；使硫酸亞鐵完全轉化為氫氧化亞鐵沉淀；
（2）經過操作a后得到了固體和溶液，所以可以判斷操作a的名稱為過濾，該操作除試劑外，還需要的用品有：一些玻璃儀器、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙等；故填：過濾；濾紙；
（3）加入氫氧化鈉后，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂；故填：硫酸鎂；硫酸鈉；
（4）氫氧化鎂完全沉淀的pH大，所以氫氧化鎂的堿性比氫氧化亞鐵的堿性強．故填：Mg（OH）₂．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．