16.金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān),牢固掌握金屬的知識十分必要.

(1)圖1是元素周期表中一格,下列關(guān)于鉻元素的說法不正確的是B.
A.鉻屬于金屬元素               B.原子核內(nèi)中子數(shù)為26
C.相對原子質(zhì)量為52.00       D.原子核外有24個(gè)電子
(2)金屬鋁及其合金有廣泛的用途,根據(jù)題意回答下列問題.
①圖2是元素周期表中鋁元素的信息,據(jù)此信息請你畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
②鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有較好的抗腐蝕性能?鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易于和空氣中的氧氣反應(yīng),形成一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜對鋁有保護(hù)作用
③Al在高溫條件中下可以與Fe3O4發(fā)生置換反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式);?8Al+3Fe3O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe;
(3)圖3為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn).
①上述實(shí)驗(yàn)中,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色的是哪個(gè)實(shí)驗(yàn)?C(填編號)
②通過上述實(shí)驗(yàn),還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序,請你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟即可).將銅放入到AgNO3溶液中
(4)向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中,加入一定量的鹽酸,反應(yīng)停止后過濾,若濾出的濾渣中含有鐵粉,則下述結(jié)論正確的是C
A.濾渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe
B.濾渣中必定含有Fe、Zn,可能含有以Cu.
C.濾液中必定含有Zn2+,可能含有Fe2+
D.濾液中必定含有Zn2+、Fe2+,可能含有Cu2+
(5)在實(shí)驗(yàn)室里把10g含雜質(zhì)的粗鋅放入盛有100g稀硫酸的燒杯中,二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),燒杯中剩余物質(zhì)共109.8g,求這種粗鋅中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 (1)根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格信息可知元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量,然后利用原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等來分析解答即可;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法,鋁的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)分析反應(yīng)物、生成物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式方面知識進(jìn)行分析回答;
(3)硫酸銅溶液為藍(lán)色,氯化亞鐵溶液為淺綠色;
(4)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,結(jié)合鋅、鐵及銅的活動(dòng)性順序分析.
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算氫氣的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算這種粗鋅中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)A.由鉻的元素名稱的漢字偏旁為“金”,則屬于金屬元素,故正確;
B.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以鉻原子核內(nèi)中子數(shù)為:52-24=28,故錯(cuò)誤;
C.由元素周期表的信息可知,其相對原子質(zhì)量為52.00,故正確;
D.在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故正確.
故選B.
(2)①13號元素是鋁元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;②通常情況下鋁制品很耐腐蝕,這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化;③Al在高溫條件下可以與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Fe2O3+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2eAl2O3

(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色;該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鐵在銅和銀的前面,但是不能說明銅和銀的活動(dòng)性順序,故需要補(bǔ)充證明銅的銀活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),可以將銅伸入硝酸銀溶液中,觀察到銅的表面有固體析出,說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀,
(4)在金屬活動(dòng)性順序中,鋅>鐵>銅,鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,加入一定量的鹽酸,反應(yīng)停止后過濾,若濾出的濾渣中含有鐵粉,說明銅一定以單質(zhì)的形式出現(xiàn),溶液中一定有硫酸鋅,溶液中可能有硫酸亞鐵;
(5)由題知反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)10g這種粗鋅中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為 x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65                       2
x                       0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=$\frac{65x0.2g}{2}$=6.5g 
    該粗鋅中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{6.5g}{10g}x100%=65%$(1分)
答:該粗鋅中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%.
故答案為:(1)B;(2);?鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易于和空氣中的氧氣反應(yīng),形成一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜對鋁有保護(hù)作用.(合理即可);?8Al+3Fe3O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9 Fe;
(3)?C;將銅放入到AgNO3溶液中;(4)C;
(5)65%.

點(diǎn)評 本題綜合考查的是金屬的性質(zhì)等,完成此題,可以依據(jù)已有的金屬的知識進(jìn)行分析.

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