Question

13．結合下列圖示裝置，回答有關問題：

（1）寫出標號①儀器的名稱：集氣瓶．
（2）．
（3）【作出猜想】．
【實驗評價】
②．
（2）實驗室常制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣雜質，為制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選擇適合的裝置依次為A、E、D、B．
（3）化學興趣小組的同學們想探究反應后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小王同學認為：廢液中溶質只有氯化鈣；
小李同學認為：廢液中含有的溶質是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗與結論】
①小王同學做對比實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞溶液．	溶液無色	廢液中溶質只有氯化鈣 猜想正確
取少量氯化鈣溶液于試管中，滴入無色酚酞溶液	溶液無色

【實驗評價】
②你認為小王同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色．
③如果你要證明小李同學的猜想是正確的，你選擇AD（填字母）來代替酚酞試液．
A、紫色石蕊試液   B、氫氧化鈉溶液    C、硝酸銀溶液  D、碳酸鈉溶液
④若實驗證明了小李同學的猜想是正確的，向廢液中加入過量的碳酸鈣，反應完成后過濾就可得到只含氯化鈣一種溶質的溶液．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）根據實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體屬于固體和液體混合不需要加熱進行解答；根據先除雜后干燥的原則進行解答；
（3）【作出猜想】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析猜想；
②根據酚酞在酸性和中性環(huán)境中顏色都不會改變進行分析；
③根據小李同學的猜想是：廢液中含有的溶質是CaCl₂和HCl，酸能使紫色石蕊變藍色進行分析；
④根據要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣反應都能生成氯化鈣進行分析．

解答 解：（1）標號①儀器的名稱：集氣瓶．
（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體屬于固體和液體混合不需要加熱，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；稀鹽酸具有揮發(fā)性，因此制得的二氧化碳氣體中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，利用飽和的碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可吸收水蒸氣，對氣體進行干燥．利用該裝置凈化氣體時，導氣管要長進短出，除水干燥放在最后一步；故填為制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選擇適合的裝置依次為：A、E、D、B；
（3）【作出猜想】小王同學認為：廢液中溶質只有氯化鈣；
小李同學認為：廢液中含有的溶質是CaCl₂和HCl．
②氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；
③鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 碳酸鈉溶液與鹽酸反應會有二氧化碳氣體生成，而與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與硝酸銀溶液反應都會有白色沉淀現(xiàn)象；
④要加入過量的某物質將鹽酸轉化為氯化鈣，該物質一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質，那么該物質可以是碳酸鈣．
故答案為：
（1）集氣瓶．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A、E、D、B．
（3）【作出猜想】CaCl₂和HCl．
【實驗評價】
②不能； 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色．
③AD．④碳酸鈣．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．