【題目】密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為（ ）
A.4：13
B.3：10
C.2：7
D.1：4

【答案】B
【解析】解：假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g．則混合氣體中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的質(zhì)量為100g﹣36g=64g，根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量為36g，則甲烷的質(zhì)量為 =48g， 甲烷中氫元素的質(zhì)量為48g× =12g，
甲烷燃燒時(shí)，其中的氫元素轉(zhuǎn)化為水中的氫元素．則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 =108g
反應(yīng)后生成水中的氧元素的質(zhì)量為108g﹣12g=96g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則氧氣的質(zhì)量=64g+96g=160g．
則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為48g：160g=3：10，
故選：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤． 它們之間的關(guān)系如圖所示（“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），每個(gè)虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A ， G ．
（2）反應(yīng)F→E的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）反應(yīng)D﹣F的化學(xué)方程式是 ．
（4）反應(yīng)G→E的現(xiàn)象是 ．

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【題目】A～G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關(guān)系如圖所示．（圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去．）
（1）G的化學(xué)式是 ．
（2）A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）C→D+E+F的化學(xué)方程式： ．
（4）從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是 ．

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