實驗室加熱5.0g質(zhì)量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質(zhì)量為4.68g，此時有多少克二氧化錳生成？
分析：根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出高錳酸鉀的化學方程式；由5.0g高錳酸鉀與剩余物的質(zhì)量差可計算出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式找出二氧化錳、氧氣的質(zhì)量比，從而可以求出二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：5.0g-4.68g═0.32g
設生成二氧化錳的質(zhì)量為X
2KMnO4   ;  
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑
                  87   32
                  X   0.32g
  
87
X
=
32
0.32g

   X=0.87g
答：此時有0.87g二氧化錳生成．
點評：解此題的關鍵是要認真審題，對參加反應各物質(zhì)的量認真分析，對剩余物進行分析，從而找到生成氧氣的量．然后根據(jù)化學方程式進行計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)輕質(zhì)碳酸鎂（化學式為4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
【制取輕質(zhì)碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質(zhì)均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：
 
，最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO3?3H2O
  △  
.
 
4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
和
 
，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，
 
，說明已洗凈．
【測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度】輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關系式為 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差
 
，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是
 
，待觀察試管2中不再產(chǎn)生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是
 
．
（6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是
 
ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的質(zhì)量分數(shù)．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相對分子質(zhì)量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數(shù)，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是
 
，圖Ⅱ裝置食用油的作用是
 
；
（9）下列會影響測量結果的事項是
 
．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省鎮(zhèn)江中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

輕質(zhì)碳酸鎂2?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
【制取輕質(zhì)碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質(zhì)均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：______，最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，______，說明已洗凈．
【測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度】輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關系式為 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差______，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______，待觀察試管2中不再產(chǎn)生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是______．
（6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的質(zhì)量分數(shù)．2?4H2O的相對分子質(zhì)量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數(shù)，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______，圖Ⅱ裝置食用油的作用是______；
（9）下列會影響測量結果的事項是______．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市九年級網(wǎng)上閱卷適應性測試化學試卷（解析版） 題型：解答題

輕質(zhì)碳酸鎂（化學式為4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
【制取輕質(zhì)碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質(zhì)均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：______，最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，______，說明已洗凈．
【測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度】輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關系式為 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差______，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______，待觀察試管2中不再產(chǎn)生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是______．
（6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的質(zhì)量分數(shù)．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相對分子質(zhì)量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數(shù)，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______，圖Ⅱ裝置食用油的作用是______；
（9）下列會影響測量結果的事項是______．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南通市如東縣中考化學能力測試試卷（解析版） 題型：解答題

輕質(zhì)碳酸鎂（化學式為4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
【制取輕質(zhì)碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質(zhì)均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：______，最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，______，說明已洗凈．
【測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度】輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關系式為 4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差______，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______，待觀察試管2中不再產(chǎn)生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是______．
（6）實驗中量氣管的最佳規(guī)格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的質(zhì)量分數(shù)．（已知：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O的相對分子質(zhì)量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數(shù)，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______，圖Ⅱ裝置食用油的作用是______；
（9）下列會影響測量結果的事項是______．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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