Question

17．取15g氯化鈉和硫酸鈉的混合物，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液完全反應，過濾，得到271.7g濾液．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)約為94.7%
• B． 該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)約為97.4%
• C． 反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)約為3.6%
• D． 反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)約為13.6%

Answer 1

分析 向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；根據(jù)質量守恒定律即可求得生成硫酸鋇沉淀的質量，進而計算即可．

解答 解：生成硫酸鋇沉淀的質量為：15g+180g+100g-271.7g=23.3g
設硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142                         233      117
x                             23.3g    y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g
y=11.7g
該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{14.2g}{15g}×100%$≈94.7%；
反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{271.7g}×100%$≈4.6%
故選A．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合質量守恒定律直接計算出生成沉淀的質量，進而進一步計算即可．