Question

11．通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實(shí)驗(yàn)完畢發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂，請(qǐng)分析炸裂原因（答一種情況即可）：先熄滅酒精燈，后移出的導(dǎo)管；
（2）使用裝置B時(shí)，長頸漏斗需伸入液面下，原因是防止氣體從長頸漏斗逸出；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳的裝置是D（填序號(hào)）；
A．AC　　　　　　　　　B．AD　　　　　　　　C．BE　　　　　　　　D．BD
（5）氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實(shí)驗(yàn)室制法的原理是
NH₄Cl（固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑，據(jù)此設(shè)計(jì)出的發(fā)生裝置是A，（填裝置代號(hào)，下同）收集裝置是E；若用F裝置進(jìn)行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從b端（填“a”或“b”）流入氣瓶．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．NH₄Cl（固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑，因此需要加熱；氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實(shí)驗(yàn)完畢發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂，原因可能是：先熄滅酒精燈，后移出的導(dǎo)管；試管口向上傾斜了等；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；先熄滅酒精燈，后移出的導(dǎo)管；
（2）使用裝置B時(shí)，長頸漏斗需伸入液面下，原因是：防止氣體從長頸漏斗逸出；故答案為：防止氣體從長頸漏斗逸出；
（3）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：D；
（5）NH₄Cl（固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑，因此需要加熱；氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；若用F裝置進(jìn)行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。还蚀鸢笧椋篈；E；b；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．