Question

14．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸氫鈉的質(zhì)量差即為混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉所組成；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    58.5            44
x                        y              4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$    解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g-8.4g=1.6g
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g+1.6g}{74.5g}×100%$=10%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
故答案為：（1）4.4；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題時(shí)要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計(jì)算未知的解題方法．