19．下列實驗或操作中：①溶解   ②過濾  ③蒸發(fā)  ④用pH試紙測定溶液的酸堿性  ⑤配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，均要用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．玻璃棒C．漏斗D．膠頭滴管

分析 根據(jù)①溶解需要玻璃棒攪拌，②過濾、蒸發(fā)要用的共同儀器是玻璃棒；③用pH試紙測定溶液的酸堿度要用的主要儀器是玻璃棒；⑤配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，要用燒杯和玻璃棒解答．

解答 解：①溶解需要玻璃棒攪拌，②③過濾、蒸發(fā)要用的共同儀器是玻璃棒；③用pH試紙測定溶液的酸堿度要用的主要儀器是玻璃棒；⑤配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，要用燒杯和玻璃棒，可知①②③④⑤均要用到的儀器是玻璃棒．
故選B

點評 本題考查常見實驗所用儀器，我們對常見儀器的作用，以及常見實驗要用到的儀器一定要了然于心，這是實驗成功的前提．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．硅酸鈉（Na2SiO3）是一種較好的防火材料，硅酸鈉中硅元素的化合價為（　�。�
A．+4B．+2C．+8D．+2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；請寫出實驗室用鋅制氫氣的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）若A、B為碳酸鈉和碳酸鈣固體中的一種，a點時，所得溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、HCl（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．盧瑟福用a粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)，但通過該實驗的下述三種現(xiàn)象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結(jié)論．
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向．
現(xiàn)象2：一小部分α粒子改變原來的運動方向．
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來．
（1）請你根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識分析以上現(xiàn)象產(chǎn)生的原因．
①現(xiàn)象1的原因：原子內(nèi)部有較大的空間原子核體積很小
②現(xiàn)象2的原因：原子內(nèi)部有帶正電荷的微粒
（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有2種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是質(zhì)子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．回答下列問題：
（1）在H、H2、H+中表示氫離子的是H+．
（2）已知鋰（Li）元素的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學式Li2O．
（3）清涼油的主要成分薄荷腦（C10H10O）是由三種元素組成的，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為10：10：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．用“”和“”分別代表氫氣、氮氣分子，它們在一定條件能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2：1
B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)生成物的化學式為NH3
D．該反應(yīng)說明化學反應(yīng)實質(zhì)是分子破裂、原子重新組合

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．下列是初中化學的部分實驗，根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）A中實驗前在集氣瓶底部放少量水的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（2）B中測得氧氣的體積值偏小的原因：紅磷的不足等；（答一點）
（3）C實驗是讀取量筒中液體體積，造成的結(jié)果是：讀數(shù)偏大；
（4）D實驗中玻璃棒的作用是：引流．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，科學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完 全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g
請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．某學習小組欲測定剛配制的BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，采取下列兩種方法：
方法1：取100gBaCl2溶液，加入適量的AgNO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，并測得生成AgCl沉淀的質(zhì)量為m1g；
方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；
已知相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：BaCl2=208   Na2SO4=142   AgCl=143.5
（1）請任選一種方法計算該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）；
（2）如果采取上述兩種方法，可推知a=$\frac{71{m}_{1}}{14350{m}_{2}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）

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