Question

10．等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；請寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅制氫氣的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）若A、B為碳酸鈉和碳酸鈣固體中的一種，a點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，然后結(jié)合金屬質(zhì)量相等和金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會(huì)與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，65份質(zhì)量的鋅會(huì)與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，生成44份二氧化碳需要73份質(zhì)量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳需要73份質(zhì)量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，所以消耗的酸相等，B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl．
故答案為：（1）鎂，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）CaCl₂、HCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．