Question

今年黨的十八大會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值為

 

．
（2）燒杯

 

中碳酸鈣已反應(yīng)完；燒杯

 

中鹽酸有剩余．（均填燒杯編號）
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，則燒杯④中x應(yīng)為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，將3.52g代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計算求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時，鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.88g，
燒杯④中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；
（2）燒杯④中x應(yīng)為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，
（3）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應(yīng)，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.52g

100

x

=

44

3.25g

解得x=8g，
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%，
答：
（1）3.25
（2）④⑤
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%；

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．