1.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( 。
A.t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%
C.取等質(zhì)量t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃,析出晶體的質(zhì)量:甲=乙>丙
D.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:乙>丙>甲

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而丙的溶解度隨溫度的升高而減少;t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等正確,因為它們在該溫度下有交點;t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{40g}{140g}×100%≈28.6%$;取等質(zhì)量t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃,析出晶體的質(zhì)量:甲=乙>丙正確;分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:乙>甲>丙,不是乙>丙>甲.

解答 解:A、t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等正確,因為它們在該溫度下有交點,正確但不符合題意,故選項錯誤;
B、t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{40g}{140g}×100%≈28.6%$,正確但不符合題意,故選項錯誤;
C、取等質(zhì)量t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃,析出晶體的質(zhì)量:甲=乙>丙正確,正確但不符合題意,故選項錯誤;
D、分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:乙>甲>丙,不是乙>丙>甲,錯誤符合題意,故選項正確;
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關(guān)的計算要準確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.如圖中是某同學驗證中和反應的實驗操作.A是取用稀鹽酸的操作,B是向稀鹽酸和酚酞的混合液中滴加NaOH溶液的示意圖.
(1)請指出A中兩處的錯誤.
(2)同學認為按照B圖所示操作可以令液體沿試管內(nèi)壁流下避免迸濺又可以避免因拿滴管的手抖動使得NaOH溶液滴在持試管的手上.但實驗室禁止按照B圖所示操作,請你推測B圖所示操作可能導致的不良后果.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.安多夫是一種嫩肉粉,成分是碳酸氫鈉和氯化鈉,小明發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的豬肉放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒豬時會產(chǎn)生大量的氣體,他對此頗感興趣,決定對其進行探究.

【查閱資料】
(1)碳酸氫鈉是白色細小晶體,加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,440℃時完全分解.
(2)白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色.
【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的探究.
(1)小明對氣體的成分進行了猜測:氣體中除了醋酸氣體之外,還可能含有水蒸氣和CO2.水蒸氣和CO2存在,裝置導氣管口正確的連接順序是為::
氣體樣品→d→c→b→a.
(2)小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測:
猜測①:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應產(chǎn)生的.
猜想②:二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的.
針對以上猜測,小明設計了以下實驗:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
實驗1取樣與試管中,加入食醋
并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中
有氣泡產(chǎn)生
石灰水變渾濁
實驗2取安多夫樣品少許加入試管中,加熱使之充分反應,并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水試管口出現(xiàn)小水珠,澄清石灰水變渾濁,試管中殘留白色固體粉末
【實驗結(jié)論】:猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量.
上述實驗2中,小明發(fā)現(xiàn)充分反應后,試管中仍留有一些白色固體粉末,通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉,小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量,于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g,設計了如圖2實驗方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是引流;
(2)實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應.
(3)確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加硝酸銀(或碳酸鈉)溶液,無沉淀產(chǎn)生.
(4)該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是84%.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.黑磷是一種黑色、具有金屬光澤的固體,它是由白磷在很高壓強和較高溫度下轉(zhuǎn)化生成的.下列說法正確的是( 。
A.黑磷中原子沒有間隔B.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷屬于物理變化
C.黑磷是一種單質(zhì)D.黑磷中原子靜止不動

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.眾所周知,在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來.化學小組同學將金屬鈉放入硫酸銅溶液時(如圖),卻沒有得到紅色的銅.
【提出問題】沒有得到紅色銅的原因是什么呢?
【猜想與假設】所用硫酸銅溶液的濃度過。
【查閱資料】
①鈉很活潑,常溫下與水反應,生成氫氧化鈉和氫氣,且放出大量的熱.
③氫氧化銅是藍色絮狀沉淀,難溶于水,受熱至80℃以上分解為黑色氧化銅和水.
③氫氧化銅與鹽酸可以發(fā)生復分解反應;氧化銅也與鹽酸反應,且產(chǎn)物相同.
【進行實驗】
實驗一實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟1 
1號:鈉在溶液中游動較少,發(fā)出嘶嘶聲和持續(xù)的火光,最后消失,生成灰藍色絮狀沉淀.
2號:鈉在溶液中幾乎不游動,聚集在一起,發(fā)出嘶嘶聲和持續(xù)的火光,最后發(fā)出啪的較大響聲,然后消失,生成大量灰藍色片狀沉淀.
步驟2分別向1號、2號所得灰藍色沉淀上加入等體積20%的鹽酸1號:沉淀完全消失,得到淺綠色溶液.
2號:沉淀完全消失,得到深綠色溶液.
【解釋與結(jié)論】
(1)生成藍色絮狀沉淀時發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)步驟2中灰藍色沉淀消失后生成的物質(zhì)是CuCl2、H2O.
(3)實驗一結(jié)果表明,猜想與假設不成立(填“成立”或“不成立”),依據(jù)是用濃的CuSO4溶液,也未得到紅色固體(或銅).
【繼續(xù)實驗】
(4)在教師的指導下,同學們又設計了實驗二:將飽和CuSO4溶液滴加在一小塊鈉上至鈉完全反應,觀察到表面生成灰黑色固體,周圍有大量藍色糊狀物.同學們加入了試劑X將灰黑色和藍色固體除去,看到有金屬光澤的紅色物質(zhì).則試劑X為20%鹽酸.
【反思與評價】
(5)與實驗一對比,實驗二中得到紅色銅的原因是實驗二中的水少,有利于鈉置換出銅.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.水是生產(chǎn)生活中不可缺少的物質(zhì).下列關(guān)于水的說法中,不合理的是(  )
A.用淘米的水澆花可節(jié)約水資源
B.通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/td>
C.水在催化劑和太陽能的共同作用下可分解獲得氫能
D.濃硫酸沾上皮膚,必須先用大量水沖洗

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.6月1日為“世界牛奶日”.某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質(zhì)、糖類、無機鹽等營養(yǎng)物質(zhì).下列敘述錯誤的是( 。
A.這里的“高鈣”是指鈣元素B.蛋白質(zhì)、糖類都能為人體提供能量
C.糖類由C、H、O三種元素組成D.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.2016年的6月5日是第45個“世界環(huán)境日”,人類只有一個地球,它是我們共同的家園.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是(  )
A.將鋼鐵廠的煙囪弄高些,消除尾氣對環(huán)境的污染
B.積極開發(fā)使用新能源,減少化石燃料的使用,在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具
C.要防止“白色污染”,就不能使用塑料制品
D.廢舊電池只要埋入土中,就能防止其對水源的污染

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器,某;瘜W興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗.試根據(jù)題目要求回列問題:

(1)第一組的同學以過氧化氫溶液為原料(MnO2為催化劑),在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣.
①所選儀器的連接順序為AEF(填寫裝置序號字母).
②儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
③收集氣體時,導氣管要伸到集氣瓶底部,目的是排凈空氣,使收集到的氣體更純凈.
(2)第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體,測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量
(雜質(zhì)不參加反應).所選儀器的連接順序為:混合氣體→B1→E→D→B2→C.試回答下列問題:(假設過程中氧化鐵全部參加反應;儀器B1、B2吸收氣體完全.)
①儀器D中的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色固體.
②若通過測量反應前后儀器B2的質(zhì)量變化,計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量.如果不連接儀器B1,則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大(“偏小”“偏大”“基本一致”之一).
③實驗結(jié)束后,若測得儀器B1中溶液增加的質(zhì)量與儀器D中固體減少的質(zhì)量相等.那么儀器B1與儀器B2中溶液增加質(zhì)量的最簡整數(shù)比為4:11.
④化學實驗操作的先后順序,對化學實驗的結(jié)果及安全等可能會有一定的影響.第二組同學所做實驗開始時,先點燃裝置C處酒精燈的原因是點燃尾氣,防止一氧化碳污染空氣.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案