Question

某鈣片的主要成分是碳酸鈣，為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一片樣品研磨后（雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）至完全反應(yīng)．過濾，得到濾渣0.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣固體2.22g．試回答：
（1）研磨的目的是

 

；
（2）求生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由題意，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣0.5g（鈣片中的雜質(zhì)）；將濾液蒸干，得到氯化鈣固體2.22g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成二氧化碳、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣0.5g（鈣片中的雜質(zhì)）．
（1）研磨，能夠增大碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積，利于充分反應(yīng)，使計算結(jié)果更準確．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量的質(zhì)量為x，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
y          2.22g      x
（2）

111

44

=

2.22g

x

     x=0.44g
（3）

100

111

=

2.22g

y

     y=2g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

2g

2g+0.5g

×100%=80%．
故答案為：（1）增大碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積，利于充分反應(yīng)，使計算結(jié)果更準確；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g；（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．