13．某興趣小組為測(cè)定某品牌白醋含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10.0g白醋樣品并向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)梢耗氫氧化鈉溶液15.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：該品牌白醋含醋酸酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[提示：醋酸（CH3COOH）與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；忽略白醋中其他物質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)]．

分析 根據(jù)題意，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該品牌白醋含醋酸酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量為x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
  60     40
  x   15.0g×2.0%
$\frac{60}{40}=\frac{x}{15.0g×2.0%}$     x=0.45g
該品牌白醋含醋酸酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.45g}{10.0g}$×100%=4.5%．
答：該品牌白醋含醋酸酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體既能用氫氧化鈉固體、又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
①H2②O2③CO2④SO2⑤CO       ⑥HCl       ⑦NH3．
A．①②B．①②⑤⑦C．全部D．①②⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗(yàn)證三者的活動(dòng)性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號(hào)，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸  ②硫酸鋁溶液  ③硫酸銅溶液  ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了防止H7N9禽流感疫情的擴(kuò)散，相關(guān)人員對(duì)家禽交易市場(chǎng)用了二氧化氯（化學(xué)式：ClO2）對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氯是氧化物B．二氧化氯中氯元素的化合價(jià)位+4價(jià)
C．二氧化氯由氯元素和氧元素組成D．二氧化氯分子中含有氧分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測(cè)量純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置，通過稱量B裝置質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，樣品完全反應(yīng)，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差．對(duì)此小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如下圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）根據(jù)改進(jìn)的需要，思考D裝置中應(yīng)裝入的藥品應(yīng)該是堿石灰，為減少實(shí)驗(yàn)的偏差，可以在a導(dǎo)管口鼓入空氣．為排除原有裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)分別在何時(shí)鼓入空氣為宜反應(yīng)前鼓入空氣，反應(yīng)后鼓入空氣．
（2）小亮按照改進(jìn)后的裝置和正確的步驟重新實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師提供的標(biāo)準(zhǔn)含量相比仍然偏小，則分析在操作上導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因可能是反應(yīng)后鼓入空氣速率過快．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中同組的小李同學(xué)提出還可以對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)改進(jìn)，可以將實(shí)驗(yàn)室中廢棄的洗手液瓶蓋改裝成一個(gè)單向氣體流動(dòng)裝置，取代原裝置中的D部分，請(qǐng)問這一改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)有節(jié)省藥品．（寫出一條）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的鉀、鈉、鈣三種金屬都能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生產(chǎn)相應(yīng)的堿與氫氣．李明為了探究金屬鈉的性質(zhì)做了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）他把一塊綠豆大小的金屬鈉放入裝有足量硫酸銅溶液的大燒杯中，看到的現(xiàn)象是：①鈉浮在水面上迅速游動(dòng)，并熔化成一個(gè)銀白色的小球；②小球逐漸變小并消失；③產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀．
（2）通過觀察這個(gè)實(shí)驗(yàn)他學(xué)到了好多鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為通過此實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@知的鈉的物理性質(zhì)是（寫三條）密度比水小、熔點(diǎn)低、銀白色．
（3）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）反應(yīng)后李明發(fā)現(xiàn)燒杯里有少量黑色不溶性固體，他認(rèn)為此固體應(yīng)該是氧化銅，請(qǐng)你用化學(xué)方程式來說明氧化銅產(chǎn)生的原因Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）通過本實(shí)驗(yàn)它產(chǎn)生了一個(gè)問題：如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鈉的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)？他先設(shè)計(jì)了下列方法：①將少量金屬鈉投入足量的熔化的氯化鎂中；②冷卻后將混合物取出觀察，結(jié)果他發(fā)現(xiàn)這么做即使能發(fā)生置換反應(yīng)也看不出變化，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)方案并說明每一步操作的目的：③將反應(yīng)后的固體混合物放入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，說明有鈉生成．
（6）他思考后發(fā)現(xiàn)要驗(yàn)證鈉的活動(dòng)性比鎂強(qiáng)其實(shí)不需要這么麻煩．你認(rèn)為比較簡(jiǎn)單的方法是將金屬鈉和鎂都放入水中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．病人輸液時(shí)用的是一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)回答下列問題：
（1）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，它由3種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是180，
（2）碳、氫、氧各元素的質(zhì)量比為6：1：8．
（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，主要的步驟為計(jì)算，稱取，量取，溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響．
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定待測(cè)液中含有氫氧化鈉．
探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算所稱取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推測(cè)、推斷或解釋、歸納正確的是（　�。�
A．食鹽溶液、蔗糖溶液是$\stackrel{推斷}{→}$無色的液體都是溶液
B．在室溫下的硝酸鉀飽和溶液$\stackrel{推測(cè)}{→}$此時(shí)該溶液不能再溶解其它任何物質(zhì)了
C．氫氧化鈉溶于水時(shí)溫度會(huì)升高$\stackrel{歸納}{→}$ 有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸熱
D．向兩張紙片之間吹氣，紙片向中間靠攏 $\stackrel{解釋}{→}$ 兩紙片之間空氣流速增大，導(dǎo)致氣壓比紙片外側(cè)的大氣壓要小

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