Question

13．汽車已成為許多人出行的主要交通工具，行車安全已越來越受到人們的重視．汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分解釋放出大量的氮氣，形成氣囊，該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和單質(zhì)乙．單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，有Na₂O生成．
（1）化合物甲的化學(xué)式是Na₃N；
（2）Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉（NaHCO₃），則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，有Na₂O生成，依據(jù)置換反應(yīng)的原理可知，所以乙是鈉，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所以甲是氮化鈉，然后進行驗證即可；
（2）根據(jù)Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩種氧化物是水和二氧化碳，氧化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉進行分析．

解答 解：（1）單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，有Na₂O生成，依據(jù)置換反應(yīng)的原理可知，所以乙是鈉，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所以甲是氮化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以化合物甲的化學(xué)式是Na₃N；
（2）Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩種氧化物是水和二氧化碳，氧化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
故答案為：（1）Na₃N；
（2）Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強訓(xùn)練即可．