Question

6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）t₂℃時，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.1%．
欲使t₁℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t₂℃，此時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：甲=乙（填寫＞、=或＜）
（3）t₂℃時，將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒�加入水、降溫�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線的意義，查出t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度；
（2）根據(jù)在t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法、兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇�、升溫�?/p>

解答 解：（1）由甲物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知，t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g，由溶解度的含義可知，即該溫度下100g水中最多溶解30g的甲，所以將20g甲物質(zhì)放入50g水中，最多溶解15g，所得溶液是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{15g}{65g}$×100%≈23.1%；
在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，t₁℃時甲、乙的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，將飽和溶液分別升溫至t₂℃，二者的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，依然相等；
（3）從圖中還能獲得信息有：丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時，將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取加入水或降溫的方法�?br />故答為：（1）30g；（2）飽和；23.1%；=；（3）加入水；降溫．

點評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能結(jié)合題意靈活解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．