Question

氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.40g，充分加熱后，剩下固體4.48g．
（1）根據(jù)

 

定律，可制得氧氣

 

g，剩下的固體物質(zhì)是

 

；
（2）通過計(jì)算確定混合物中二氧化錳的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=6.40g-4.48g=1.92g；剩下的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x             1.92g

245

x

=

96

1.92g

，
x=4.90g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：6.40g-4.90g=1.50g．
故答案為：（1）質(zhì)量守恒；1.92；MnO₂ 和 KCl；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.50g；

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；