Question

利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件己略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O．請回答下列問題
（1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

 

和

 

．
（2）溶液A中的溶質(zhì)有

 

（填化學式）．
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為

 

．
（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應用,金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，然后結(jié)合題中的問題進行分析．

解答：解：通過分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
（1）過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；
過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通過題中的反應流程可知，銅、氧氣和硫酸會生成硫酸銅，硫酸和鋅會生成硫酸鋅，硫酸一般是過量的，所以溶液A中的溶質(zhì)有：H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：A、C．
故答案為：（1）過濾，漏斗，玻璃棒；
（2）H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）A、C．

點評：在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關(guān)知識，然后結(jié)合題中的問題進行分析解答．