Question

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈堿性；NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；

①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，　同；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　　色．

（2）①取少量NaHCO₃按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，　　；

②用　　的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．

（3）測(cè)定Na₂CO₃樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　；證明反應(yīng)后CaCl₂有剩余的方法是　　；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測(cè)定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：	科學(xué)探究．
分析：	（1）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶； ②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性解答； （2）根據(jù)碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀解答； （3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答，利用反應(yīng)的方程式，沉淀的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量解答．
解答：	解：（1）①稱取兩種固體各1g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水， ②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色； （2）①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁； ②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成； ③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x． Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106            100 x              ng x= 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=×100% 答案 （1）①同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②紅； （2）①澄清石灰水變渾濁；②加熱 （3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成； ③×100%
點(diǎn)評(píng)：	本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫．