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(2012?鹽城)下列實驗操作正確的是( 。
分析:A、根據氧氣驗滿的正確方法分析;
B、傾倒液體時,注意瓶口、標簽的位置,瓶塞的放置等;
C、讀取液體時,視線與凹液面的最低處保存水平;
D、點燃酒精燈要用火柴.
解答:解:A、氧氣驗滿時,將帶火星的木條放在集氣瓶口,而不是伸入內部,故A錯誤;
B、傾倒液體時,瓶口與試管口緊挨,標簽朝向手心,瓶塞倒放,故B正確;
C、讀取液體時,視線與凹液面的最低處保存水平,故C錯誤;
D、點燃酒精燈要用火柴,故D正確.
故選BD.
點評:化學是以實驗為基礎的學科,掌握正確的化學實驗操作是同學們學好化學的基礎.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
[查閱資料]
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現兩者都變
色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能
食用純堿
食用純堿
溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用
pH試紙
pH試紙
進行測定.
(2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到
(填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
,裝置中棉花的作用是
防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導管
防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導管

(3)測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

數據記錄如下:
稱量項目 稱量時間 質量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后90s 166.6
①反應生成CO2的質量為
4.4
4.4
g.
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數.(寫出計算過程,結果保留一位小數.)
③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導致所測純度偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導致所測純度偏大
.(答一種即可)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鹽城模擬)依據所學化學知識回答:
(1)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑與油污發(fā)生了
乳化
乳化
作用.
(2)青少年成長需要充足的鈣,這里的“鈣”是指鈣
元素
元素
 (填“原子”或“元素”).
(3)不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻(Cr)、鎳,鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因.請回答下列問題:
①不銹鋼是一種
合金
合金
(填“單質”、“合成材料”或“合金”).?
②在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片,分別放入等體積、等溶質的質量分數的足量稀鹽酸中,現象如下:
金屬 Cr Mg Cu
現象 放出氣泡緩慢 放出氣泡很快 無明顯變化
則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Mg>Cr>Cu
Mg>Cr>Cu
.從上述探究實驗可知,Cr
(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反應.
(4)茶杯內的紗網,可將茶葉與茶水分離,便于飲用,該設計利用的化學原理是
過濾
過濾

(5)生活中可通過簡單的
煮沸
煮沸
方法來降紙水的硬度.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鹽城)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中錯誤的是( 。
選項 物質 雜質 除雜方法
A CO2 CO 點燃
B Cu粉 Fe粉 磁鐵吸引
C CaO CaCO3 高溫
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入足量的CaCO3,過濾

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科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(江蘇鹽城卷)化學(帶解析) 題型:探究題

(2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
[查閱資料]

名稱
食用純堿
食用小蘇打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性
受熱不分解
270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現兩者都變   色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能   溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用       進行測定.
(2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到    (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為           ,裝置中棉花的作用是                      
(3)測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

數據記錄如下:
稱量項目
稱量時間
質量/g
試樣
 
11.0
裝置+稀鹽酸
 
160.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后20s
167.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后30s
166.6
裝置+稀鹽酸+試樣
反應開始后90s
166.6
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數.(寫出計算過程,結果保留一位小數.)
③如果測得的結果比實際純度高,可能的原因是                    .(答一種即可)

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科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(江蘇鹽城卷)化學(帶解析) 題型:單選題

(2012?鹽城)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中錯誤的是( 。

選項
物質
雜質
除雜方法
A
CO2
CO
點燃
B
Cu粉
Fe粉
磁鐵吸引
C
CaO
CaCO3
高溫
D
CaCl2溶液
稀鹽酸
加入足量的CaCO3,過濾

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