Question

15．已知（1）分子的相對質(zhì)量：HCl-36.5，NH₃-17，H₂O-18．
（2）NH₃溶于水叫氨水，呈堿性；HCl溶于水叫鹽酸，呈酸性．
（3）NH₃+HCl=NH₄Cl．
若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同質(zhì)量的鹽酸和氨水混和，混和溶液呈堿性（酸性  堿性中性）．若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同體積的鹽酸和氨水恰好完全反應，則ρ_氨水=$\frac{17}{36.5}$或者0.47ρ_鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的鹽酸和氨水的量結(jié)合對應的化學方程式去計算，然后分析對應的、結(jié)論．

解答 解：若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同質(zhì)量的鹽酸和氨水混和，即HCl和NH₃質(zhì)量相等．
而NH₃+HCl=NH₄Cl
   17     36.5
可見，等質(zhì)量的HCl和NH₃ 反應時，NH₃質(zhì)量相有剩余，而NH₃溶于水叫氨水，呈堿性，所以混和溶液呈 堿性．
若同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同體積的鹽酸和氨水恰好完全反應，設(shè)體積為V．質(zhì)量分數(shù)為a%
則
NH₃+HCl=NH₄Cl．
17            36.5
a%Vρ_氨水 a%Vρ_鹽酸
$\frac{17}{36.5}$=$\frac{a%vρ氨水}{a%Vρ鹽酸}$
可得ρ_氨水=$\frac{17}{36.5}$ρ_鹽酸≈0.47ρ_鹽酸．
故答案為：堿性；$\frac{17}{36.5}$或者0.47．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．