Question

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：

（1）寫出如圖1中標號儀器的名稱：
a

 

b

 

c

 

d

 

．
（2）若實驗室用過氧化氫制取氧氣，可采用上面的哪種發(fā)生裝置？

 

（填序號）．
（3）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請從如圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是

 

（填序號），它更換原裝置中的

 

．控制反應速度的原理是：

 

．
實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時，發(fā) 生裝置選用

 

，收集裝置選用

 

，該裝置制取氧氣的化學方程式為

 

．
天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇

 

，（從圖1A、B、C中選擇）可采用

 

法或

 

法收集．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；（2）分解過氧化氫制取氧氣，是在常溫下的反應，我們可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置；
（3）要控制反應的速度可以用分液漏斗代替長頸漏斗，因為分液漏斗可使液體的滴入隨開隨停；分液漏斗有閥門可以阻止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，所以不需把漏斗的下端深入液面以下；
（4）根據(jù)此反應是固體和固體的加熱反應，來選擇發(fā)生裝置；再根據(jù)它的密度比空氣小，極難溶于水，選擇收集裝置．

解答：解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中a 酒精燈b 長頸漏斗c 試管d 鐵架臺
（2）用過氧化氫制取氧氣，要用二氧化錳做催化劑，在常溫下反應，所以要用裝置B．
（3）圖中的分液漏斗可以使液體的滴入隨開隨停，控制反應的速度，所以要控制反應的速度，我們可用圖中C代替原裝置中的長頸漏斗；
（4）據(jù)題意可知，甲烷的制取是用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物加熱制取的．也就是固體和固體的加熱反應，所以我們可用裝置C作為發(fā)生反應；因為甲烷的密度比空氣小，極難溶于水，我們可用排水法和向下排空氣法收集．
故答案為：（1）a 酒精燈b 長頸漏斗c 試管d 鐵架臺．
（2）B．
（3）C 長頸漏斗． 通過控制雙氧水的滴加速度控制反應速度．．
 C，排水法或向上排空氣法，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂ ↑．
 C，向下排空氣排水．

點評：本題主要考查實驗裝置的選取，這就要求我們熟悉實驗發(fā)生的條件以及反應物的狀態(tài)．