Question

20．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的固體材料．實驗室用固態(tài)的二氧化硅和石墨制造硅晶體，化學反應為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（1）若反應前后固體質量減少2.8克，則反應產(chǎn)生的一氧化碳質量是2.8克
（2）若生產(chǎn)5.6g硅，則產(chǎn)生計算理論上需要二氧化硅（SiO₂）的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化硅和碳在高溫的條件下反應，生成硅和一氧化碳，固體減少的質量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳質量是2.8g；
（2）根據(jù)化學方程式和生成的純硅質量，計算需要的二氧化硅質量．

解答 解：（1）二氧化硅和碳在高溫的條件下反應，生成硅和一氧化碳，固體減少的質量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳質量是2.8g；
（2）設需要二氧化硅（SiO₂）的質量是x
SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
60           28
 x           5.6g
  $\frac{60}{x}$=$\frac{28}{5.6g}$
  x=12g
故答案為：（1）2.8；
（2）12g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．