Question

3．探究小組為了測定某種硫酸廠的廢水中硫酸的含量，進(jìn)行了如下實驗（假設(shè)廢水中溶質(zhì)只含有硫酸）．
①取無色澄清的廢水100.0g于燒杯中．
②向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液，用玻璃棒不斷攪拌，并用pH計測定反應(yīng)過程中溶液pH的變化，測得當(dāng)加入氫氧化鈉溶液200g時，pH=7．
請回答：
（1）當(dāng)?shù)稳?00.0g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中硫元素的質(zhì)量為0.32g．
（2）計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)無色澄清的廢水100.0g中硫酸質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80              98
200g×0.4%  x
$\frac{80}{200g×0.4%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
無論反應(yīng)進(jìn)行到何時，溶液中硫元素的質(zhì)量等于硫酸中硫元素的質(zhì)量，因此滴入100.0g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中硫元素的質(zhì)量為：
0.98g×$\frac{32}{98}$×100%=0.32g，
故填：0.32．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{100.0g}$×100%=0.98%，
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．