Question

【題目】以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題:利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。

（1）CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）氣體通過裝置的順序是A→____________(裝置不能重復(fù)使用)，B裝置的作用是________，C裝置的作用是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳冷卻到室溫的目的是①_______；②______。

（4）下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是______；

②寫出實(shí)驗(yàn)II中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

③實(shí)驗(yàn)II中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是________ (填字母序號)。

Answer 1

【答案】3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 C→D→B 檢驗(yàn)生成物中有二氧化碳 除去混合氣的二氧化碳，防止對一氧化碳的生成物檢驗(yàn)造成干擾 防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化 防止液體倒吸到玻璃管內(nèi)造成炸裂 酸的種類不同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD

【解析】

（1）CO與Fe2O3在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；

（2）混合氣體通過C裝置，濃氫氧化鈉溶液吸收由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2，然后CO進(jìn)入D裝置，發(fā)生CO還原Fe2O3反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵，檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，所以正確的順序?yàn)椋?/span>C→D→B；B裝置的作用是檢驗(yàn)生成物中有二氧化碳，C裝置的作用是：除去混合氣的二氧化碳，防止對一氧化碳的生成物檢驗(yàn)造成干擾；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳到玻璃管冷卻，目的一是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化，二是防止液體倒吸到玻璃管內(nèi)造成炸裂；

（5）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱不夠合理；

②由圖示可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

③由圖示可知，在C中銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅>銀，在D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵>銅，所以可得活動性：鐵>銅>銀，用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)是：CD。