Question

小明同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】① 可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān) ② 可能與鋅的形狀有關(guān)

【設(shè)計并實驗】小明用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20ml）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（ml） (均收集3分鐘)
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，

氫氣應(yīng)從 （填e或f）管通入。

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是 。

【提出問題】（4）結(jié)論是 。

Answer 1

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；ｆ （3） ①③或②④ （4）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快

【解析】

試題解析：產(chǎn)生的氫氣進(jìn)入裝置后將水排開，進(jìn)入量筒，根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，要選用不同濃度的是必須的，但還要兼顧其他條件。自然得到結(jié)論：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。

考點：氣體的收集及其實驗方案的評價