Question

13．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點溶液中溶質(zhì)有2種
• B． b點溶液的pH＞7
• C． x值為10.6
• D． 圖中bc段表示生成沉淀的過程

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了進行分析．

解答 解：A、向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反應，a點時鹽酸和碳酸鈉完全反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化鈣兩種，故A正確；
B、b點碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣完全反應，所以此溶液的pH=7，故B錯誤；
C、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．
設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                             44
  y                               2.2g
   $\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
     y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
 z                        5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g，故C錯誤；
D、通過分析圖象中的變化趨勢可知，bc段表示完全反應，加入的碳酸鈉過量，故D錯誤．
故選：A．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．