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15．寫出下列反應的化學方程式
（1）鹽酸和鋅反應：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）鹽酸和氧化鋅反應：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
（3）鹽酸和氫氧化鋅反應：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O
（4）鹽酸和碳酸鋅反應：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑  
 從上述反應方程式可知制取氯化鋅的方法有多種．

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）鹽酸和氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的化學方程式為：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O．
（3）鹽酸和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的化學方程式為：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O．
（4）鹽酸和碳酸鋅反應生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．
從上述反應方程式可知制取氯化鋅的方法有多種．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；（3）Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O；（4）ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．氯化鋅．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
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19．實驗中，若不小心將酒精燈碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃燒起來，最簡捷有效的撲滅方法是用濕抹布蓋滅，讀取量筒內液體體積時視線應筒內液體凹液面的最低處保持水平．

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20．某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，能得出的結論是（　�。�
A．濾渣中一定沒有Fe
B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒有有AgNO3
D．濾液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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3．一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，則原固體物質的組成中（　�。�
A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．打開盛有下列各組物質的試劑瓶塞，在瓶口上方能看到白霧的一組是（　　）
A．濃鹽酸和食鹽水B．濃硫酸和石灰水
C．液氧和濃鹽酸D．液氧和氫氧化鈉的濃溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．將CO2 通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反應，得到Na2CO3溶液222g，溶液中含Na2CO3的質量分數為26.5%，求原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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7．（1）下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導電性；C．金屬的活動性）關系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程．據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是AB（選填字母）．
A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是Fe；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將多余的鐵除去，該反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．我國的內蒙古自治區(qū)是世界上最著名的天然堿產地之一，每年的冬天湖底有純堿晶體析出，夏天可見食鹽從湖中析出，試解釋其中的道理“夏天曬鹽”，是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；
“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產生產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中；
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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