Question

20．將CO₂ 通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反應(yīng)，得到Na₂CO₃溶液222g，溶液中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，先算出反應(yīng)后溶質(zhì)（碳酸鈉）的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入碳酸鈉的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，所以反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量為：222g×26.5%═58.83g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量是y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44     106
x      y     58.83g
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{106}{58.83g}$
 x=44.4g
y=24.42g
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原NaOH溶液的質(zhì)量為：222g-24.42g=197.58g，
原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{44.4g}{197.58g}$×100%=22.5%．
故答案為：原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為22.5%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：原NaOH溶液質(zhì)量的計算．