Question

【題目】興趣小組為了測定某造紙廠廢水樣品中氫氧化鈉（NaOH）的含量，向100 g該廢水樣品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反應，共消耗硫酸（H2SO4）的質量為1.96 g。

（1）硫酸中硫元素的化合價為____。

（2）硫酸中氫元素與氧元素的質量比為____（用最簡整數(shù)比表示）。

（3）計算100 g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質量_____。（氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）

Answer 1

【答案】+6 1:32 1.6 g

【解析】

（1）設硫酸中硫元素的化合價為x，硫酸中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)題意有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；

（2）硫酸中氫元素與氧元素的質量比（1×2）：（16×4）=1:32；

（3）設100 g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質量為x，則：

x=1.6g；

答：（1）硫酸中硫元素的化合價為+6價；（2）硫酸中氫元素與氧元素的質量比為1:32；（3）計算100 g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質量為1.6g。