Question

【題目】實驗小組對過氧化氫制取氧氣中影響反應(yīng)速率的因素進行探究。

[提出問題] 哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

[作出猜想] 小芳同學(xué)：H2O2溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

小華同學(xué)：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率……

[實驗驗證]

（1）為了探究在其他條件相同時H2O2溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，小芳同學(xué)的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成不同濃度的溶液，在相同溫度下加入等質(zhì)量MnO2進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時間（秒）	660	205	25	4	3

通過上表實驗數(shù)據(jù)分析可得到的結(jié)論是：在其他條件相同的情況下，_____越大，反應(yīng)速率越_____。

（2）為了探究在其他條件相同時催化劑（MnO2）的用量對反應(yīng)速率的影響，小華同學(xué)的實驗是：每次均用30mL10%的H202溶液在相同溫度下進行實驗，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，繪圖如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________

②通過如圖實驗數(shù)據(jù)分析可得到的結(jié)論是： ________

（3）小明同學(xué)認(rèn)為其他條件也可能會影響該反應(yīng)的速率。

小明同學(xué)的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成一定濃度的溶液進行實驗。

實驗次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	①	10%	10%	10%	10%
二氧化錳粉末用量/g	0．2	0．2	②	0．2	0．2
溫度/℃	20	30	40	50	60
待測數(shù)據(jù)

填寫表中數(shù)據(jù)：① ___________ ② ___________。

③小明同學(xué)實驗探究的目的是 _________。

④以下待測數(shù)據(jù)合理的是_____________

A．測定各次實驗收集到100mL氧氣時所用的時間

B．測定各次實驗在30s里收集到的氧氣體積

C．測定各次實驗完全反應(yīng)時收集到的氧氣體積

Answer 1

【答案】H2O2溶液濃度； 大 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 在其他條件相同的情況下，在一定范圍內(nèi)，催化劑（MnO2）的用量越大，反應(yīng)速率越大 10% ； 0.2 探究在其他條件相同時，溫度對反應(yīng)速率的影響 AB

【解析】

（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以得出過氧化氫的濃度大的收集100mL氣體所用時間最短，所以：在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

（2）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+ O2 ↑；

②比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以得出二氧化錳的用的質(zhì)量越大，收集500mL氣體所用的時間越短，在過氧化氫溶液濃度、溫度等相同的條件下，MnO2的用量越大（在一定范圍內(nèi)），反應(yīng)速率越大；

（3）① 由實驗2-5H2O2溶液濃度為10%分析，可知實驗1H2O2溶液濃度應(yīng)為10%；

②由實驗1、2、4、5二氧化錳粉末用量為0.2g分析，可知實驗3二氧化錳粉末用量應(yīng)為0.2g；

③分析表中數(shù)據(jù)可知，小明同學(xué)實驗探究的目的是：探究在其他條件相同時，溫度對反應(yīng)速率的影響；

④A、測定各次實驗收集到100mL氧氣時所用的時間，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響；B、測定各次實驗在30s里收集到的氧氣體積，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響；C、測定各次實驗完全反應(yīng)時收集到的氧氣體積，不可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響。