Question

【題目】以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）．
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
（1）【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量．

	甲 組	乙 組
實驗 方案 （反應(yīng)后略）
實驗 現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生， 天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出， 溶液顏色發(fā)生改變， 天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．	猜想2正確

（2）【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)．得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進行．
（3）【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 ．

（4）【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確．進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（5）【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒．
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由種元素組成．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）密閉體系
（3）B；A同學(xué)實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應(yīng)后天平不能平衡
（4）參加化學(xué)反應(yīng)
（5）銅、碳、氧、氫四
【解析】【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思評價】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)．得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉中進行．
【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A同學(xué)實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應(yīng)后天平不能平衡．C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出．
【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
【解釋應(yīng)用】因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素．
答案：
【實驗探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思評價】密閉體系；
【優(yōu)化裝置】B；A同學(xué)實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應(yīng)后天平不能平衡．
【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)；
【解釋應(yīng)用】銅、碳、氧、氫四．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．