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把5g黃銅（Cu-Zn合金）粉末放入20g稀鹽酸中充分反應后產生0.1gH2，則黃銅粉末中Zn的質量分數為
 
．
考點：根據化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求黃銅粉末中Zn的質量分數．
解答：解：設黃銅粉末中鋅的質量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.1g
65
x
=
2
0.1g

x=3.25g
所以黃銅粉末中鋅的質量分數為
3.25g
20g
×100%=16.25%．
答：該黃銅粉末中鋅的質量分數為16.25%．
故填：16.25%．
點評：本題考查了金屬的性質以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．
練習冊系列答案
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夏天我們常常喝啤酒解暑，喝下后打嗝說明
 
．

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A、KIO4
B、KIO3
C、KIO2
D、KIO

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A、
B、
C、
D、

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4
5
，從①～⑥中選擇答案，將序號填入空格中：①氮氣、②氧氣、③木炭、④硫、⑤二氧化硫⑥二氧化碳 則A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．

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（1）稀硫酸中溶質的質量分數；
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凈化水的基本方法有
 
法和
 
法．

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