Question

【題目】嚴謹?shù)目茖W研究態(tài)度，善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，是我們學好化學的基本要素。請用學過的化學知識，來回答下列兩個實驗中的一些問題。

（1）實驗室利用如圖裝置來測定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的含量。

①若讀數(shù)時俯視液面，則測得的實驗結果_____ （選填“偏大”、 “偏小”或“無誤差”）；

②若未待氣體恢復至室溫時讀數(shù)，則測得的實驗結果_____ （選填“偏大”、“偏小”或“無誤差”）；

③在操作完全正確的前提下，測得的實驗結果仍可能偏小，原因是_____。

（2）①在做一氧化碳還原氧化銅實驗時玻璃管中的一氧化碳是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴。

②玻璃管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂。

③玻璃管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑。

試從操作和裝置等方面考慮，分別簡述產生上述三種異�，F(xiàn)象可能的原因。

①_____；②_____；③_____。

（3）根據(jù)下列裝置圖回答有關問題：

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_____（填字母，下同），反應的化學方程式為_____；

②實驗室制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是_____，反應的化學方程式為_____；該裝置與另一個可選用的裝置相比優(yōu)點是_____。若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從_____（填“a”或“b”）通入，驗滿的方法是_____。

Answer 1

【答案】偏小 偏大 原因是氧氣有一部分溶解 加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈，加熱時引起混合氣的爆鳴 受熱不均 停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻，致使生成的Cu又重新被氧化 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反應的發(fā)生和停止 a 將燃著的木條放在管口b處，木條熄滅，證明已經集滿二氧化碳

【解析】

（1）①若讀數(shù)時俯視液面，導致氣體體積讀數(shù)偏小，則測得的實驗結果偏小；

②若未待氣體恢復至室溫時讀數(shù)，由于氣體體積膨脹，導致測定氧氣的體積偏大，導致計算的氯酸鉀的質量就大，則測得的實驗結果偏大；

③在操作完全正確的前提下，測得的實驗結果仍可能偏小，原因是氧氣有一部分溶解在水中；

（2）①在做一氧化碳還原氧化銅實驗時，玻璃管中的一氧化碳是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴，原因可能是：加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈，加熱時引起混合氣的爆鳴；

②玻璃管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂，可能是試管受熱不均；

③玻璃管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑，可能是停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻，致使生成的Cu又重新被氧化；

（3）①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是加熱固體制取氣體的裝置A，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②實驗室常用石灰石和稀鹽酸常溫下反應制取二氧化碳，最好選用的發(fā)生裝置是固-液常溫型C，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；該裝置與另一個可選用的裝置相比優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止：關閉彈簧夾，大試管內氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始；

若用G裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣的大，氣體應從a通入，驗滿的方法是：將燃著的木條放在管口b處，木條熄滅，證明已經集滿二氧化碳。