Question

2．某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳．回答下列問題：
（1）請寫出制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反應(yīng)過程中，若收集到氧氣3.2g時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol．在氯酸鉀二氧化錳混合物中，在原混合物中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的物質(zhì)是二氧化錳，當(dāng)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化的實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)是混合物的總質(zhì)量不在減少．
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有AC（填標(biāo)號）．
A、提高實(shí)驗(yàn)效率  B、保證固體1全部溶解 C、節(jié)約能源
（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱：a鐵架臺，b酒精燈．

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有洗滌不干凈（寫一點(diǎn)）．
（5）取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液紅，立刻有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．此反應(yīng)說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是化學(xué)性質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；加入水溶解氯化鉀，且后來需要蒸發(fā)水得到氯化鉀晶體；根據(jù)過濾操作和蒸發(fā)操作分析解答；根據(jù)氯化鉀是溶于水的固體解答即可．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣；
3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；在氯酸鉀二氧化錳混合物中，二氧化錳作催化劑質(zhì)量不變，故在原混合物中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的物質(zhì)是二氧化錳；當(dāng)混合物的總質(zhì)量不在減少時(shí)，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；0.1；二氧化錳；混合物的總質(zhì)量不在減少；
（2）步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實(shí)驗(yàn)效率，且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源；故填：AC；
（3）①據(jù)圖可以看出，a是鐵架臺，b是酒精燈，故填：鐵架臺，酒精燈；
②要分離不溶性固體和液體的混合物，可以使用過濾的方法，其中玻璃棒起到了引流的作用，故填：甲；引流；
③硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；故答案：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺；答案：蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺；
（5）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；此反應(yīng)說明二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．答案：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；化學(xué)性質(zhì)；

點(diǎn)評 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用．本題具有較大的綜合性，在解答時(shí)需要涉及較多的基礎(chǔ)知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．