Question

12．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀，根據(jù)相關信息計算：
（1）欲配制溶質質量分數(shù)5%的稀鹽酸溶液100g．需要溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結果精確至0.1mL）
（2）化學興趣小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的質量，他們?nèi)?0g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸至36.5g時恰好完全反應（污水中的其它成分不與鹽酸反應）．求污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)？（計算結果精確至1%）．

Answer 1

分析 （1）利用m=ρV、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答；
（2）根據(jù)HCl的質量和方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設需要濃鹽酸的體積為x，100g×5%=x×1.18g•cm^-3×37% 
x≈11.5cm^-3=11.5mL
（2）設污水中氫氧化鈉的質量y 
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40       36.5
y      5%×73g
$\frac{40}{y}=\frac{36.5}{5%×73g}$
y=4g
污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案為：（1）11.5mL；（2）5%．

點評 本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質的質量不變列關系式即可．