Question

黃銅是以鋅為主要添加元素的銅鋅合金，用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅，將22g彈殼粉末放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)粉末不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量121.8g，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：請(qǐng)注意反應(yīng)后燒杯中混合物的成分）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

x=6.5g，y=16.1g
彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

22g-6.5g

22g

×100%=70.5%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.1g

121.8g-15.5g

×100%=15.1%；
故答案為：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.5%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．