Question

1．為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后取15g石灰石粉未與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸73g恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），過(guò)濾、得到不飽和溶液78.6g．
（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢；
（2）已知條件鹽酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可計(jì)算出的該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸鈣質(zhì)量}{樣品的質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：（1）稀硫酸和石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（稀）═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．
（2）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73    
 x 73g×10%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$，
解之得：x=10g；
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%；
故答案為：（1）稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢．
（2）66.7%；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．