Question

13．（1）小麗想測定某瓶部分變質(zhì)的NaOH溶液中 Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉．（填物質(zhì)名稱）
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與氯化鈣可以生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而關(guān)系圖中B點處于反應(yīng)的中間狀態(tài)，因此，此時待測溶液中的碳酸鈉未完全反應(yīng)．據(jù)此推斷B點所表示的溶液中溶質(zhì)；
（2）待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g待測溶液中碳酸鈉質(zhì)量}{待測溶液質(zhì)量20g}$×100%，所以需要根據(jù)碳酸鈉完全反應(yīng)時所消耗氯化鈣質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量．椐關(guān)系圖可知：A點時滴加100g氯化鈣溶液恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)．

解答 解：（1）由關(guān)系圖可知：B點時碳酸鈉未完全反應(yīng)，因此所得溶液中含有未完全反應(yīng)的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉及不參與反應(yīng)的氫氧化鈉；
故答案為：氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉；
（2）設(shè)待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            111
20g×x  100g×1.11%
$\frac{106}{20g×x}=\frac{111}{100g×1.11%}$
x=5.3%
答：待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%

點評 反應(yīng)與圖形相結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應(yīng)的進(jìn)程是進(jìn)行答題的基礎(chǔ)，圖形中的拐點往往是恰好完全反應(yīng)點．