【題目】I.根據下列實驗裝置圖,回答問題:
(1)實驗儀器的名稱:a_______________;b_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為:________________________________________,發(fā)生裝置應該選用_______(填序號),該裝置有一處不足,請改正:____________________________。要收集到較純凈的氧氣,應該選用裝置__________(填序號),若用該裝置收集的氧氣也不純,原因可能是___________。
II.為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1~2.5g進行系列實驗。
(查閱資料)①氧化銅(CuO)為黑色固體,能與稀硫酸反應:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
(進行實驗)
實驗1:取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行實驗。
序號 | 1﹣1 | 1﹣2 |
裝置 | ||
反應后物質的顏色、狀態(tài) | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質 |
實驗2:取一定量的混合物,用1﹣2裝置進行實驗。
序號 | 木炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態(tài) | |
2﹣1 | 1:9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物質 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有極少量黑色物質 | |
2﹣4 | 1:12 | 無黑色物質 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有較多黑色物質 |
(解釋與結論)
(1)若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅,請寫出化學反應方程式______________________。
(2)實驗1﹣2中,證明生成CO2的現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)實驗1的目的是____________________________________________________________。
(4)實驗2的結論是______________________________________。
(反思與評價)
(5)實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗,理由是________________________。
(6)如何檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O,請寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論 ________________________。
【答案】酒精燈 長頸漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ A 在試管口處加一團棉花 C 沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集氣體 C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 試管內的澄清石灰水變渾濁 探究加熱面積對碳還原氧化銅實驗的影響 木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1:12 因為質量比為1:14時氧化銅已經過量。 取少量的紅色固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應,若固體部分溶解,溶液變成藍色,證明紅色固體中含有Cu2O,否則沒有
【解析】
I.(1)儀器a的名稱為酒精燈,儀器b的名稱為長頸漏斗;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑;該反應為固固加熱型,發(fā)生裝置應該選用A;該裝置的不足之處是沒有在試管口處加一團棉花;要收集到較純凈的氧氣,應用排水法收集氧氣,應該選用裝置C,若用該裝置收集的氧氣也不純,原因可能是沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集氣體;
故填:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑;A;在試管口處加一團棉花;C;沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集氣體;
II.(1)若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅,化學反應方程式為C + 2CuO 2Cu+CO2↑;
(2)實驗1﹣2中,證明生成CO2的現(xiàn)象是試管內的澄清石灰水變渾濁;
(3)實驗1的目的是探究加熱面積對碳還原氧化銅實驗的影響;
(4)實驗2的是探究木炭粉與氧化銅的質量比對生成物的影響,結論是木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1:12;
(5)根據方程式C + 2CuO 2Cu+CO2↑,反應物碳和氧化銅的質量比為12:160=3:40,實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗,理由是質量比為1:14時氧化銅已經過量;
(6)取少量的紅色固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應,若固體部分溶解,溶液變成藍色,證明紅色固體中含有Cu2O,否則沒有。
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【題目】實驗室常用甲酸(H2CO2)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳,反應方程式為H2CO2 H2O+CO↑,再用一氧化碳還原氧化銅,反應方程式為CO+CuOCu+CO2↑,實驗裝置如圖所示。請回答:
(1)裝置G中①的名稱是_____,裝置B的作用是_____。
(2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全,該裝置_____(填“能”或“不能”達到目的:寫出D 中的化學反應方程式:_____。
(3)為避免一氧化碳污染空氣,回收利用一氧化碳,方框中應連接裝置F和G,導管接口的順序為a→_____→_____→e。
(4)反應過程中,裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致),這樣有利于_____,燒瓶內固體物質的顏色變化:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】海水利用是解決沿海水資源短缺的重要途徑。我國計劃到“十三五”末,全國海水淡化總規(guī)模將達到日均220萬噸以上。如圖是采用“膜分離技術”淡化海水的原理圖,以下分析正確的是( )
A. 加壓后濃海水中溶質的質量不變
B. 這種半透膜可用濾紙代替
C. 加壓后濃海水中溶劑質量不變
D. 加壓后濃海水中溶質的質量分數不變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】近年,中美科學家合作從理論和實踐上證實了全磷富勒烯B10的存在,成為烯實驗和理論研究的新開端
(1薄膜狀的全高勒烯具有重要應用前景。該材料屬于_____________(填無機材料”或“合成材料”)
(2)在元素周期表中相關信息如圖所示。下列說法正確的是______。
A 原子核內有5個質子
B 屬于金屬元素
C 的相對原子質量為10.81g
(3)單質可以通過鎂礦Mg2B2O5來制取,制取過程的一步反應為加熱條件下氧化硼與鎂發(fā)生置換反應,得到單質和另一種氧化物,氧化硼和鎂礦Mg2B2O5中硼元素的化合價相同。
①鎂礦Mg2B2O5中硼元素的化合價為_________。
②氧化硼與鎂發(fā)生置換反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( )
A. ①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
B. ②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸
C. ③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸
D. ④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸
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【題目】甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點,是一種新型甜味劑,我國是全球最主要的生產國,實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成,進行如下實驗:
[提出猜想] 甜葉菊苷由什么元素組成?
[進行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖進行操作,并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。
[討論交流]其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹,原因是____________________________。經改進試驗后,檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水,由此確定甜葉菊苷中一定含有碳,氫元素。
[繼續(xù)探究]為了進步確定其元素組成。利用下圖進行實驗。(已知:裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)
(1)實驗前要通一會兒氮氣,目的是_________________。
(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
[數據記錄]4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后,D裝置增重2.7g, E裝置增重8.36g。(產物被完全吸收)
[分析與結論]數據分析: 4.02g 甜葉菊苷中氧元素的質量為___g,由此可以確定甜葉菊苷是由碳,氫,氧元素組成。
[反思評價]若沒有F裝置,對氧元素質量測定結果的影響是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】金屬材料廣泛用于生產生活中。三月莘縣的街道上,出現(xiàn)了一排排“共享電單車”,作為代步工具,既輕便靈活又環(huán)保。
(1)所標部件中屬于合成材料的是________。
(2)車架主要含有的金屬元素是________(填名稱);鋁的化學性質比鐵活潑,但空氣中的鋁卻比鐵耐銹蝕的主要原因是________。
(3)為了驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,下列選用的藥品可行的是________(填序號)
①稀鹽酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質由微粒構成。化學反應過程中某些微粒會發(fā)生改變,而有些微粒則不會發(fā)生改變。
(1)以下是氫氧化鈉和鹽酸的反應的微觀示意圖,發(fā)生的化學反應方程式為_____,從微觀示意圖可知,該反應中發(fā)生變化的微粒是_____,它們是該反應的“參與者”;未發(fā)生變化的微粒是_____,它們是該反應的“旁觀者”。
(2)碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合后的化學反應方程式為_____,實際參加反應的微粒是_____。
(3)鐵與硫酸銅溶液的反應中,溶液中實際參加反應的微粒是_____,溶液中的“旁觀者”是_____。
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【題目】“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式,請結合圖示完成下列問題:
(1)物質性質反映其組成和結構.從宏觀進入微觀,探索物質變化規(guī)律.
①不同酸具有相似的化學性質,但性質也存在差異.圖中能體現(xiàn)酸的通性的是____(填字母序號,下同).
②稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀,據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_____.
(2)物質組成和結構決定其性質.從微觀進入宏觀,探索物質變化規(guī)律.
①圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成,則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_____;
②通過分析組成和結構,可以預測物質的某些性質.根據圖硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推斷NaHSO4的性質,其中合理的是______.
A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 B 其水溶液能與金屬鎂粉反應C 其水溶液能與碳酸鈉反應 D 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應 E 其水溶液能與氫氧化鈉溶液反應 F 其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應
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