Question

7．已知有如下反應：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應條件）
（1）在反應A+B=C+D中，反應物的質(zhì)量比為A﹕B=5﹕2若完全反應生成C和D的總質(zhì)量共為2.1g則消耗反應物A為1.5g；
（2）若A為Al、D為H₂，寫出一個可能的化學方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若反應為A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，則A和D的相對分子質(zhì)量之差為62．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）在反應A+B=C+D中，反應物的質(zhì)量比為A：B=5：2，若完全反應生成C和D的總質(zhì)量共為2.1g，則消耗反應物A為：2.1g×$\frac{5}{7}$=1.5g；
故填：1.5．
（2）鋁能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）若反應為A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，A是硫酸銅，D是氫氧化銅，則硫酸銅和氫氧化銅的相對分子質(zhì)量之差為：160-98=62．
故填：62．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．