Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
（1）金屬的應(yīng)用非常廣泛．
①汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

 

性．
②鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是

 

．
A．鐵生銹時(shí)生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中     D．應(yīng)及時(shí)回收廢棄的鐵制品
（2）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用．鋁、銅、鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)類型為

 

．將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾渣中的物質(zhì)所有可能的組成為

 

，濾液中的溶質(zhì)可能為

 

（填寫以下序號(hào)）．
①Al₂（SO₄）₃
②Al₂（SO₄）₃、FeSO₄
③Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃
④FeSO₄、CuSO₄
⑤Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬的回收利用及其重要性,反應(yīng)類型的判定,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；根據(jù)鐵銹蝕的條件和鐵銹的主要成分以及防銹措施來(lái)分析；
（2）根據(jù)鋁、銅、鐵金屬活動(dòng)順序以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）①電路中的導(dǎo)線是用銅制的，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；
②鐵與氧氣和水共存時(shí)易生銹，故應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中，通過(guò)在金屬表面覆蓋保護(hù)層來(lái)防止生銹，要回收廢舊金屬以節(jié)約金屬資源；鐵生銹時(shí)生成三氧化二鐵而不是四氧化三鐵；
（2）鋁、銅、鐵金屬活動(dòng)順序是鋁＞鐵＞銅；依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，所以在A實(shí)驗(yàn)中鐵粉不和硫酸鋁溶液反應(yīng)，只能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①?zèng)]有反應(yīng)的鐵粉又和實(shí)驗(yàn)②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時(shí)間后過(guò)濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有剩余的鐵；所以當(dāng)鐵恰好和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺；當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
故答案為：（1）①導(dǎo)電；②A；
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應(yīng)；銅或鐵、銅；②⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．