Question

7．某化學實驗小組用一定量AgNO₃和 Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗研究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能由哪些？
【作出猜想】猜想①只有Zn（NO₃）₂；
猜想②Zn（NO₃）₂、AgNO₃；
 猜想③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
猜想④Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
【討論交流】
若猜想③成立，則溶液A呈藍色，固體B中一定不含的金屬Zn（寫化學式）．四種猜想中不合理的猜想是②（填標號），其理由是猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗步驟	現(xiàn)象	固體B的組成（寫化學式）
取少量固體B，滴加 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	Zn、Cu、Ag

Answer 1

分析 【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應來考慮；
【實驗探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道應該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發(fā)生的反應為鋅和稀鹽酸的反應，可以據(jù)此完成解答．

解答 解：若猜想③成立，則溶液A溶液中含有銅離子，溶液呈藍色，說明鋅完全置換了銀離子，也可能置換了部分銅離子，所以固體B中一定不含的金屬Zn．猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；所以猜想②是錯誤的；
如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道應該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發(fā)生的反應為鋅和稀鹽酸的反應，反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）藍；Zn；②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；
（2）

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體B，滴 加稀鹽酸（填試劑名稱）	有氣泡產(chǎn)生	固體B的成分為 Zn、Cu、Ag

點評 本題容易出錯的地方是對幾種猜想正誤的判斷，要知道銅能與硝酸銀反應，只要有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．