Question

8．為了測定某蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小強同學(xué)進行了如下實驗：稱取10g潔凈干燥的蛋殼碎屑放在燒杯里，然后加人足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氣體全部逸出）（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）10g蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        2.86g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.86g}$     x=6.5g．
10g蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
（3）$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.86g}$     y=7.125g
應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.125g}{6.5g+90g-2.86g}$×100%≈7.6%．
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是2.86g；（2）10g蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%；（3）應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．