Question

8．向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液兩部分：
（1）濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；
（2）請(qǐng)寫出Zn粉與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后如果鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)．

解答 解：（1）向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后如果鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，說(shuō)明硝酸銀和硝酸亞鐵都已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的Ag、Fe．
故填：Ag、Fe．
（2）Zn粉與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．