Question

【題目】(6分)在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

（1）上圖四種元素中，屬于非金屬元素的是 (填元素符號(hào))。

（2）2個(gè)鎂離子的符號(hào)為 ，鋁原子的核電荷數(shù)X為 ，硅的氧化物的化學(xué)式為 。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表)，根據(jù)下表判斷6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為 。請(qǐng)歸納下表中的規(guī)律：

。

	碳	氧	鈉
相對(duì)原子質(zhì)量	12	16	23
6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量	12g	16g	y

Answer 1

【答案】（1）Si （2）2Mg2+ 13 SiO2 （3）23g 6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（或6.02×1023個(gè)不同原子的質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比）

【解析】

試題分析：（1）鈉、鎂、鋁三種元素的名稱中均含金字旁，為金屬元素。硅元素的名稱中含石字旁，為非金屬元素；其符號(hào)為Si。

（2）離子符號(hào)的書寫方法是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性。鎂原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)，所以易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)單位的正電荷。表示離子個(gè)數(shù)的數(shù)值要標(biāo)在元素符號(hào)的前面，所以2個(gè)鎂離子的符號(hào)為2Mg2+。鋁原子的核外電子總數(shù)為13。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以鋁原子的核電荷數(shù)X為13。硅原子的最外層電子數(shù)為4，所以硅元素在化合物中顯+4價(jià)。因此其氧化物的化學(xué)式為SiO2。

（3）從表中可知：6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（或6.02×1023個(gè)不同原子的質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比）。由于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量為23g。